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martes, 16 de julio de 2013

¿Porqué no juntar Agua fuerte y Lejía para limpiar?



Primero os comentare... NO MEZCLAR AGUA FUERTE y LEJÍA ====TOXICO=====

Ahora explicaremos que sucede cuando mezclas agua fuerte y lejía.

Agua Fuerte (HCl: ácido clorhídrico)
Lejía (NaClO: hipoclorito sódico)
Cuando juntamos estas dos sustancias se produce una reacción exotérmica (desprende calor):

HCl (l, aq) + NaClO (l, aq) --> NaCl (aq) + HClO (l, aq)

Ahora una segunda reacción tiene lugar, según podemos comprobar en los diagramas de Frost para el Cloro:
NaCl (aq) + HClO (l, aq) --> Cl2 (g)

Esta es una reacción clásica de comproporción (en medio ácido) a cloro.

El Cloro Cl2, es un gas amarillo tóxico:
Los síntomas de intoxicación posterior a la inhalación son irritación de las mucosas de las vías respiratorias con dificultad para respirar, tos con esputos sanguinolentos y pulso lento. Las exposiciones prolongadas producen la irritación en el ser humano. Puede haber presentación posterior de los síntomas.

CLmín 837 ppm 30 min, inhalación (s.UBA, 1986)
2,5 mg/l aire, instantáneamente letal (s.TAB.CHEMIE, 1980)






Alcalino-Terreos, elementos del grupo 13

Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio.
El grupo 13 son los elementos Alcalino-Terreos

El Boro es un elemento que presenta varias formas alotrópicas (todas no-moleculares). Formas alotrópicas tenemos alfa-rómbica (la más estable, color rojo), beta-rómbica (color gris), alfa-tetragonal (color negro) y beta-tetragonal (color rojo). Todas estas formas alotrópicas se diferencian en una unidad B12 icosaédrica en la forma de empaquetarse.

La forma alfa-rómbia, sólido rojo, presenta una red cúbica centrada en las caras de unidades B12 icosaédricas. Tiene enlaces intraunidad multicéntricos deficientes en electrones y enlaces interunidad también multicéntricos deficientes en electrones, pero estos enlaces son más débiles que los anteriores.

Es un material aislante.
La forma de encontrar en la naturaleza el boro es el BORAX (Na2[B4O5(OH)4]·8H2O)

El Aluminio presenta un empaquetamiento cúbico compacto.
El Galio presenta también un empaquetamiento compacto, pero distorsionado, pero tal es la distorsión, que hace que estén empaquetados los galios dos cercanos y alejados de un grupo de otros dos galios. Esto hace que tenga un punto de fusión bajo, lo que hace que se pueda construir termómetros de alta temperatura.
El Indio tiene un empaquetamiento compacto distorsionado.
El Talio presenta un empaquetamiento hexagonal compacto.

Estos elementos tienen óxidos, alogenuros, hidróxidos, oxoácidos,.... todos ellos explicados en otro post junto con otros compuestos para así dar una información más detallada.