¿Porqué no juntar Agua fuerte y Lejía para limpiar?

Primero os comentare... NO MEZCLAR AGUA FUERTE y LEJÍA ====TOXICO=====

Ahora explicaremos que sucede cuando mezclas agua fuerte y lejía.

Agua Fuerte (HCl: ácido clorhídrico)
Lejía (NaClO: hipoclorito sódico)
Cuando juntamos estas dos sustancias se produce una reacción exotérmica (desprende calor):

HCl (l, aq) + NaClO (l, aq) --> NaCl (aq) + HClO (l, aq)

Ahora una segunda reacción tiene lugar, según podemos comprobar en los diagramas de Frost para el Cloro:

NaCl (aq) + HClO (l, aq) --> Cl2 (g)

Esta es una reacción clásica de comproporción (en medio ácido) a cloro.

El Cloro Cl2, es un gas amarillo tóxico:

Los síntomas de intoxicación posterior a la inhalación son irritación de las mucosas de las vías respiratorias con dificultad para respirar, tos con esputos sanguinolentos y pulso lento. Las exposiciones prolongadas producen la irritación en el ser humano. Puede haber presentación posterior de los síntomas.

CL_mín 837 ppm 30 min, inhalación (s.UBA, 1986)

2,5 mg/l aire, instantáneamente letal (s.TAB.CHEMIE, 1980)

Read More

Alcalino-Terreos, elementos del grupo 13

Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio.

El grupo 13 son los elementos Alcalino-Terreos

El Boro es un elemento que presenta varias formas alotrópicas (todas no-moleculares). Formas alotrópicas tenemos alfa-rómbica (la más estable, color rojo), beta-rómbica (color gris), alfa-tetragonal (color negro) y beta-tetragonal (color rojo). Todas estas formas alotrópicas se diferencian en una unidad B12 icosaédrica en la forma de empaquetarse.

La forma alfa-rómbia, sólido rojo, presenta una red cúbica centrada en las caras de unidades B12 icosaédricas. Tiene enlaces intraunidad multicéntricos deficientes en electrones y enlaces interunidad también multicéntricos deficientes en electrones, pero estos enlaces son más débiles que los anteriores.

Es un material aislante.

La forma de encontrar en la naturaleza el boro es el BORAX (Na2[B4O5(OH)4]·8H2O)

El Aluminio presenta un empaquetamiento cúbico compacto.

El Galio presenta también un empaquetamiento compacto, pero distorsionado, pero tal es la distorsión, que hace que estén empaquetados los galios dos cercanos y alejados de un grupo de otros dos galios. Esto hace que tenga un punto de fusión bajo, lo que hace que se pueda construir termómetros de alta temperatura.

El Indio tiene un empaquetamiento compacto distorsionado.

El Talio presenta un empaquetamiento hexagonal compacto.

Estos elementos tienen óxidos, alogenuros, hidróxidos, oxoácidos,.... todos ellos explicados en otro post junto con otros compuestos para así dar una información más detallada.

Read More

Alcalino-Terreos, metales me

Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio. Metales con enlace metálico. Presentan distintas estructura, para el bario y radio son una Red cúbica centrada en el cuerpo, mientras que calcio,  magnesio y berilio tienen estructura de empaquetamiento compacto. De los metales Alcalino-Terreos, el berilio es una excepción en las tendencias, ya que es un elemento polarizante.
Los hidruros son ionicos, viendo el hidrógeno como ion hidruro. Para el caso del berilio tiene una componente polarizante y es un hidruro intermedio (cadena con puentes multicentrico de hidrógeno antiparalelos).
Los óxidos son ahora todos ionicos ya que para el caso del berilio, el oxígeno es poco polarizable y no provoca tal '' fuera '' polarizante el berilio.
Los halogenuros son ionicos.
Los hidróxidos son ionicos a excepción del berilio que es un compuesto covalentes y podemos hablar de oxoacido. Estos hidróxidos a diferencia de alcalinos, tiene diferencia de solubilidad. Para el hidróxido de magnesio, insoluble; hidróxido de calcio es parcialmente soluble (haciendo imposible su obtención por precipitacion).
Las sales de estos compuestos suelen ser solubles con excepciones.
Los hidróxidos de magnesio es de fácil obtención debido a su insolubilidad. La magnesita Mg(CO3)2 es calentada para obtener CO2 y MgO. MgO con agua nos precipita Mg(OH)2. El resto tendremos disoluciones de hidróxidos haciendo precipitar otros compuestos para su extracción.

Gracias por la atención.

Read More

Alcalinos, metales comunes para todos

Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio; son sólidos blandos grisáceos de brillo característico metálico.
Estos sólidos son blandos,  aumentando su dureza a medida que pasamos del litio al francio, de hecho el litio es una especie en '' mantequilla''. Estos, tienen enlace metálico, y empaquetamiento es una Red cúbica centrada en el cuerpo.
Estos metales son muy reactivos, de hecho son metales muy electropositivos, tal es su reactividad que son capaces de reaccionar con nitrógeno para formar unos compuestos denominados nitruros.
El potencial de reducción de estos metales son negativos E(M+/M) < 0 esto nos indica que es capaz de reducir en hidrogeno+ (proton) pasa a hidrógeno gas, además de formar la sal del metal. En estos casos hay que tener en cuenta que no todos metales reducen igual, ya que hay metales que son capaces de reducir el compuesto no metal de un oxoacido, ejemplo :
Na + H2O - - > NaOH + H2 (hidrogeno).
Pb + HNO3 - - > Pb(NO3)2 + NO + H2O
Estas diferencias reside en el metal, es capaz de oxidar el no metal (nitrógeno)  a,  este caso,  NO más agua.
Los metales son reactivos frente al nitrógeno, formando nitruros.
Reactivos frente al agua, y oxoacido formando hidrógeno gas u óxidos covalentes, dependiendo de la competencia ''oxoAcido vs. Oxidante'', son reacciones explosivas.
Reactivos frente al oxígeno, tal es este caso tan evidente la gran reactividad, que a medida pasamos del litio a francio tenemos oxidos-peroxido-supeeoxido.
Li + O2 - - > Li2O oxido
Na + O2 - - > NaO peroxido
K, Rb, Cs, Fr, + O2 - - > MO2 superoxido
Los peróxidos, y superoxido formados,  a muy alta temperatura, podemos obtener los óxidos M2O.
Los metales sumergidos en agua,  formamos hidróxido MOH y hidrógeno. Resultando todos estos hidróxido solubles en agua.
El método de obtención de estos hidróxido, mediante electrolisis (se explicaré en otro posteriormente más adelante).
Todos los óxidos y hidróxido de metales alcalinos son ionicos.
Los metales podemos encontrarlos en la naturaleza en distintas formas...  En el caso del sodio (sal común NaCl, carbonato sodio Na2CO3,...).
Para las obtenciones de estos metales son:
Na / se obtiene por subproductos en la obtención de cloro en la celda de downs. NaCl + CaCl2 (800© y electrolisis) - - > Na (solido)  + Cl2 (gas).
K / se obtiene a partir de una sal y por reacción de desplazamiento con sodio y a 800©, una temperatura cercana al punto ebullición del calcio,  pero.... Suficiente para que el potasio sea gas y por el principio de Le'chatelier
Se desplaza a obtenerlo
KBr + Na (800©) - - > K (gas)  + NaBr
Rubidio y cesio se obtiene  del mismo método.

Una vez presentado los metales alcalinos (si fallaré en algunas, agradecerte informar del fallo en comentarios)

Read More

Hidrógeno, número atómico 1

El Hidrógeno es un átomo pequeño, el más pequeño de todos los elementos de la tabla periódica. A pesar de su pequeño tamaño (solo un protón, un electrón), tiene una reactividad muy "rica".

Para explicar el átomo de hidrógeno lo realizaremos con los datos que disponemos en la imagen mostrada.

El hidrógeno se representa con la letra H. El átomo de hidrógeno tiene varios isótopos los cules son, H protio, D deuterio y T tritio (este es radiactivo).
Los isótopos tienen mismo número atómico, pero distinto número másico. El protio tiene un neutrón, el deuterio tiene dos neutrones y el tritio tres neutrones en el núcleo.

El número atómico 1, es decir, tiene un electrón. Su correspondiente configuración electrónica es: 1s(1)

El peso atómico es 1,008, es decir, que es aproximadamente una doceava parte del carbono 12, que es el utilizado como referencia para los pesos atómicos.

El 1er Potencial de Ionización es 1312 Kj/mol, una cantidad muy alta, lo que indica que, el átomo de hidrógeno para perder un electrón y obtener el catión hidrógeno, es decir, protón, es imposible muy complejo.
En la naturaleza lo obtenemos formando parte del agua como ión oxonio u ión hidronio, H3O(+), que es mucho más favorable este proceso (hidrólisis del agua).

Read More

Diagrama de Frost-Ebsworth

En la imagen tenemos un Diagrama de Frost-Ebsworth, es un diagrama de potenciales químicos y es de gran utilidad para los químicos en el momento de conocer reacciones y estabilidad de compuestos químicos.

Read More

Agua, una sustancia muy especial

     ¿Tienes sed?¿Quieres bañarte?¿quieres un buen caldo de pollo?...

     Todas estas preguntas tienen algo en común, el agua. Es una sustancia química con la que convivimos día a día, con la que no podemos vivir sin ella.
     El agua, aunque nos resulte un líquido común, realmente no es tán común como parece ser. Comenzaremos a ver este líquido desde un punto de vista distinto al que estamos acostumbrado.

     A los más pequeños les enseñan el agua como un líquido "amigo", que es indispensable para nuestra buena salud, como un líquido inocente.
No es tan alejado de la realidad, pero, podemos explicar un comportamiento muy extraño y desconocido que esconde el agua para las personas que están alejadas de la química.

Read More