Alcalinos, metales comunes para todos

Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio; son sólidos blandos grisáceos de brillo característico metálico.
Estos sólidos son blandos,  aumentando su dureza a medida que pasamos del litio al francio, de hecho el litio es una especie en '' mantequilla''. Estos, tienen enlace metálico, y empaquetamiento es una Red cúbica centrada en el cuerpo.
Estos metales son muy reactivos, de hecho son metales muy electropositivos, tal es su reactividad que son capaces de reaccionar con nitrógeno para formar unos compuestos denominados nitruros.
El potencial de reducción de estos metales son negativos E(M+/M) < 0 esto nos indica que es capaz de reducir en hidrogeno+ (proton) pasa a hidrógeno gas, además de formar la sal del metal. En estos casos hay que tener en cuenta que no todos metales reducen igual, ya que hay metales que son capaces de reducir el compuesto no metal de un oxoacido, ejemplo :
Na + H2O - - > NaOH + H2 (hidrogeno).
Pb + HNO3 - - > Pb(NO3)2 + NO + H2O
Estas diferencias reside en el metal, es capaz de oxidar el no metal (nitrógeno)  a,  este caso,  NO más agua.
Los metales son reactivos frente al nitrógeno, formando nitruros.
Reactivos frente al agua, y oxoacido formando hidrógeno gas u óxidos covalentes, dependiendo de la competencia ''oxoAcido vs. Oxidante'', son reacciones explosivas.
Reactivos frente al oxígeno, tal es este caso tan evidente la gran reactividad, que a medida pasamos del litio a francio tenemos oxidos-peroxido-supeeoxido.
Li + O2 - - > Li2O oxido
Na + O2 - - > NaO peroxido
K, Rb, Cs, Fr, + O2 - - > MO2 superoxido
Los peróxidos, y superoxido formados,  a muy alta temperatura, podemos obtener los óxidos M2O.
Los metales sumergidos en agua,  formamos hidróxido MOH y hidrógeno. Resultando todos estos hidróxido solubles en agua.
El método de obtención de estos hidróxido, mediante electrolisis (se explicaré en otro posteriormente más adelante).
Todos los óxidos y hidróxido de metales alcalinos son ionicos.
Los metales podemos encontrarlos en la naturaleza en distintas formas...  En el caso del sodio (sal común NaCl, carbonato sodio Na2CO3,...).
Para las obtenciones de estos metales son:
Na / se obtiene por subproductos en la obtención de cloro en la celda de downs. NaCl + CaCl2 (800© y electrolisis) - - > Na (solido)  + Cl2 (gas).
K / se obtiene a partir de una sal y por reacción de desplazamiento con sodio y a 800©, una temperatura cercana al punto ebullición del calcio,  pero.... Suficiente para que el potasio sea gas y por el principio de Le'chatelier
Se desplaza a obtenerlo
KBr + Na (800©) - - > K (gas)  + NaBr
Rubidio y cesio se obtiene  del mismo método.

Una vez presentado los metales alcalinos (si fallaré en algunas, agradecerte informar del fallo en comentarios)